செய்தி

H2S தணிப்பு வேதியியல். H2S தணிப்புச் செயல்பாட்டின் போது H2S மூலக்கூறின் 3 முக்கிய பண்புகளை நாங்கள் பயன்படுத்துகிறோம்.

H2S ஒரு அமில வாயு மற்றும் அமினியம் ஹைட்ரோசல்பைடுக்கு பல அமின்களை உப்புமாக்கும். இருப்பினும் எதிர்வினை மீளக்கூடியது மற்றும் அமீன் மறுசுழற்சி அலகுக்கு அடிப்படையாக அமைகிறது; உப்பு மீண்டும் H2S ஆகவும், வெப்பத்தால் இலவச அமீனாகவும் பிரிக்கப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை CO2 ஐ நீக்குகிறது, ஏனெனில் இது ஒரு அமில வாயுவாகவும் உள்ளது.

H2S ஒரு குறைக்கும் முகவர் எனவே உடனடியாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்ய முடியும். கந்தகத்தின் வேலன்ஸ் நிலை H2S இல் -2 மற்றும் 0, தனிம கந்தகம் (எ.கா. அல்கலைன் சோடியம் நைட்ரைட் அல்லது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு) அல்லது +6, குளோரின் டை ஆக்சைடு, ஹைபோஹலைட்டுகள் போன்றவற்றால் சல்பேட் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படலாம்.

மென்மையான லூயிஸ் தளமான கந்தக அணுவின் காரணமாக H2S ஒரு சக்திவாய்ந்த நியூக்ளியோபில் ஆகும். எலக்ட்ரான்கள் 3 எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் உள்ளன, கருவில் இருந்து மேலும், அதிக மொபைல் மற்றும் எளிதில் இடம்பெயர்கின்றன. H2O என்பது 100 C கொதிநிலையைக் கொண்ட ஒரு திரவமாகும். பத்திரங்கள், H2S ஐ விட அதிகம், எனவே பெரிய கொதிநிலை வேறுபாடு. சல்பர் அணுவின் நியூக்ளியோபிலிக் திறன், ட்ரையசின், ஃபார்மால்டிஹைட் மற்றும் ஹெமிஃபார்மல் அல்லது ஃபார்மால்டிஹைட் ரிலீசர்கள், அக்ரோலின் மற்றும் கிளையாக்சல் ஆகியவற்றுடன் எதிர்வினையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.